Puedo entender tu frustración. El uso de la terminología es a menudo inconsistente y confuso (para mi disgusto). Creo que tienes la idea general, la conductancia ( $ G $ ) se puede definir de la siguiente manera:

$$ G = \ frac {1} {R} $$

es decir la facilidad con la que puede fluir una corriente. Como dijiste, $$ R = \ rho \ frac {l} {A} $$

ahora se puede identificar, $$ G = \ kappa \ frac {A} {l} $$ donde la conductividad $$ \ kappa = \ frac {1} { \ rho} $$

Molar "cualquier cantidad" siempre tiene las dimensiones (es útil pensar en términos de dimensiones) $ \ text { "cantidad"} \ mathrm {mol ^ {- 1}} $

entonces, sigue la conductividad molar $$ \ Lambda_m = \ frac { \ kappa} {c} $$ donde $ c $ es la concentración molar. Es útil definir la conductividad molar porque, como ya sabe, la conductividad cambia con la concentración.

Ahora, para abordar el efecto del cambio de concentración sobre la conductividad molar, debemos considerar el caso de los electrolitos fuertes y débiles por separado.

Para un electrolito fuerte, podemos asumir ~ 100% de disociación en iones constituyentes. Un ejemplo típico es una sal $ \ ce {MX} $ como $ \ ce {KCl} $

$$ \ ce {MX} \ rightleftharpoons \ ce {M ^ +} + \ ce {X ^ -} $$ La constante de equilibrio para esta reacción es $$ K = \ frac {[\ ce {M ^ +}] [\ ce {X ^ -}]} {[\ ce {MX}]} $$ y así, con la concentración molar decreciente del electrolito, el equilibrio se desplaza hacia los iones disociados.

A concentraciones suficientemente bajas, se obedecen las siguientes relaciones:

$$ \ Lambda _ {m} = \ Lambda _ {m} ^ {0} -K {\ sqrt {c}} $$

donde $ \ Lambda _ {m} ^ {0} $ se conoce como la conductividad molar limitante, $ K $ es una constante empírica y $ c $ es la concentración de electrolito (Limitar aquí significa "en el límite de la dilución infinita").

En efecto, la conductividad observada de un electrolito fuerte se vuelve directamente proporcional a la concentración, a concentraciones suficientemente bajas

Sin embargo, a medida que aumenta la concentración, la conductividad ya no aumenta en proporción.

Además, la conductividad de una solución de una sal es igual a la suma de las contribuciones de conductividad del catión y el anión.

$$ \ Lambda_ {m} ^ {0} = \ nu _ {+} \ lambda _ {+} ^ {0} + \ nu _ {-} \ lambda _ {-} ^ {0} $$ donde: $ \ nu _ {+} $ y $ \ nu _ {-} $ son el número de moles de cationes y aniones, respectivamente, que se crean a partir de la disociación de $ \ pu {1 mol} $ del electrolito disuelto y $ \ lambda _ {+} ^ {0} $ , $ \ lambda _ {-} ^ {0} $ son la conductividad molar limitante de cada ión individual.

La situación se vuelve un poco más compleja para los electrolitos débiles, que nunca se disocian completamente en sus iones constituyentes. Ya no tenemos un límite de dilución por debajo del cual la relación entre conductividad y concentración se vuelve lineal. Siempre tenemos una mezcla de iones y moléculas completas en equilibrio. Por tanto, la solución se disocia cada vez más a concentraciones más débiles.

Para concentraciones bajas de electrolitos débiles de "buen comportamiento", el grado de disociación del electrolito débil se vuelve proporcional a la raíz cuadrada inversa de la concentración.

Un ejemplo típico sería un ácido débil monoprótico como el ácido acético (de nuevo, de su gráfico):

$$ \ ce {AB} \ rightleftharpoons \ ce {A ^ +} + \ ce {B ^ -} $$

Sea $ \ alpha $ la fracción del electrolito disociado, luego $ \ alpha c_0 $ es la concentración de cada especie iónica. Y $ (1 - \ alpha) $ y $ (1 - \ alpha) c_0 $ da el fracción y concentración de electrolito no disociado. La constante de disociación es:

$$ K = \ frac {\ alpha ^ 2 c_0} {1- \ alpha} $$

para electrolitos débiles, $ \ alpha $ es pequeño, por lo que el denominador es casi igual a uno, por lo que $ $ K \ aproxeq \ alpha ^ 2 c_0 $$ y $$ \ alpha = \ sqrt {\ frac {K} {c_0}} $$ ( como dije antes)

para conductividades, ahora se puede escribir la siguiente relación $$ \ frac {1} {\ Lambda_m} = \ frac {1} { \ Lambda_m ^ 0} + \ frac {\ Lambda_mc} {K (\ Lambda_m ^ 0) ^ 2} $$ Esto se ajusta a la curva que se ve en su gráfico.

Advertencia, todos estos argumentos mantener para soluciones diluidas. Las cosas se salen de control a altas concentraciones, y hay que tener en cuenta algún fenómeno adicional (por ejemplo, el ácido acético formará dímeros unidos a hidrógeno).

De todos modos, en pocas palabras, la conductividad aumenta con la dilución creciente ( aunque de manera diferente para electrolitos fuertes y débiles). Por las definiciones que describí al principio, adivinar cómo cambia la conductancia es trivial.

En primer lugar, establezcamos los términos correctos porque eso parece generar cierta confusión.

Conductancia = capacidad de un componente para conducir corriente eléctrica (también puede referirse al calor y otros, pero nos ceñiremos a los de su ejemplo por ahora).

Depende de: el material de su componente (que es en realidad su conductividad), la longitud del componente (l) y la sección transversal del componente (A). Su unidad de medida es S (de la conductividad) * m (de la longitud) / m2 (del área) que produce S / m.

Conductividad es la capacidad de un material para conducir corriente eléctrica, independientemente de sus dimensiones. También se le llama conductancia específica. Y es el reverso de la resistividad, medida en S (siemens, mencionado también arriba).

Si tengo una celda / componente de 1 m2 de sección transversal y 1 m de longitud, la conductancia y la conductividad serían iguales en valor. Si estos son valores diferentes para el componente que estoy calculando, ajusto la conductividad del material en general con las dimensiones y obtengo la conductancia de mi componente en particular (como un conductor, pieza de metal, ambiente electrolítico, etc.)

Entonces, diría de un metal que tiene alta conductividad y de una varilla (u otra pieza específica) del mismo metal que tiene una (supuestamente) alta conductancia.

Ahora, pasando a las preguntas:

P1 : Conductancia molar = conductancia de todos los iones producidos por la ionización de 1 g mol de un electrolito cuando está presente en V mL de solución. La relación matemática es miu = k * V; k es la conductividad = conductancia específica

Q2 : Conductividad molar = lambda = k / concentración molecular que lo hace igual a la conductancia molar por mol. Así que esta es prácticamente la diferencia entre ellos, si pudiéramos nombrarlo como tal.

Tenga en cuenta que estos se refieren a conductividades iónicas, para electrolitos.

P3 : la variación de la conductancia molar con la concentración se puede explicar sobre la base de la capacidad de conducción de los iones para electrolitos fuertes y débiles. Un electrolito fuerte es un compuesto que se encuentra totalmente disociado en agua en sus iones componentes mientras que uno débil es un electrolito donde tenemos presente el compuesto en sí mismo, así como los iones componentes por separado. Les recuerdo que tanto la conductividad iónica como la conductancia dependen de la presencia de iones en la solución.

Para electrolitos débiles: a medida que aumentamos el volumen (por lo tanto, la dilución), fomentamos que el equilibrio cambie hacia la disociación. Por tanto, tendremos más iones en solución y un aumento implícito de la conductancia molar. Básicamente significa que 1 mol disuelto en 10 mL de agua emite menos iones que 1 mol del mismo, en las mismas condiciones, en 100 mL de agua.

Para electrolitos fuertes, el efecto observado es el mismo (la cond. molar aumenta con el aumento de V), pero las razones son diferentes. En soluciones concentradas (menos solvente), los iones fuertes con carga opuesta tienden a atraerse entre sí. Déles suficiente espacio (es decir, aumente V) para moverse libremente de estas atracciones y obtendrá una conductancia molar aumentada.

Q4 : Conductancia, dijimos que es conductividad * área transversal / longitud del componente y el reverso de la resistencia. Entonces conductancia = intensidad / tensión actual; La intensidad de la corriente, a su vez, es directamente proporcional a la concentración de iones (no de iones / volumen) y la movilidad iónica (no importa esto por un momento). Por lo tanto, si tenemos menor concentración de iones (mismos iones / mayor volumen), tendremos una corriente menor y, por lo tanto, una disminución de la conductancia.

Espero que te ayuden con algo. Si tiene algunas preguntas de seguimiento, no dude en hacerlo. Mientras tanto, pensaré en algunos recursos para enviarle como fuente confiable.

Saludos.

En mi opinión, 1) Conductancia = Es recíproco de la resistencia eléctrica. O puede decirse que es la facilidad con la que un conductor o un electrolito permite el flujo de electrones a través de él. No toma en cuenta las dimensiones. Su unidad SI es Siemens.

2) Conductividad = Es la Conductancia de una solución de 1cm de largo y 1 Sq. cm como el área de la sección transversal. O puede definirse alternativamente como la Conductancia de una solución de 1 cm ^ 3 de un electrolito. Tiene en cuenta las dimensiones. Por lo tanto, su unidad SI es Siemens / metro.

3) Conductancia molar = Es la conductancia de 1 mol de un electrolito en V cm ^ 3 de la solución.

4) Conductancia molar = Es la conductividad de 1 mol del electrolito. O puede decir, la conductividad molar de una solución a una dilución V es la conductividad de todos los iones producidos a partir de 1 mol del electrolito disuelto en V cm ^ 3 de la solución cuando los electrodos están separados 1 cm (nota: aquí se menciona la dimensión) y el área de los electrodos es tan grande que toda la solución está contenida entre ellos. Conductividad molar = (conductividad específica × 1000) / Molaridad La unidad SI es S m ^ 2 mol ^ -1.

Entonces, en términos simples, la conductividad siempre tiene en cuenta las dimensiones (es decir, el área del electrodo) pero la conductividad nunca lo hace.

Q. ¿Qué sucede con la conductividad, la conductividad molar equivalente La conductividad, la conductividad, la conductividad molar, la conductividad equivalente en la dilución?

Respuesta: ahora, entendamos esto tomando un ejemplo.

Caso 1- Considere 1 cc de la solución que contiene 1 g eq. del electrolito tomado en un recipiente. Ahora, la conductividad de esta solución será entonces conductividad específica o simplemente conductividad. También, según la definición, la Conductividad equivalente es la Conductancia de 1g eq. de electrolito disuelto en V cc de la solución cuando la distancia entre los electrodos es de 1 cm y el área de los electrodos es tan grande que toda la solución está contenida entre ellos (NOTA: el área puede ser o no de 1 cm2 y, de ser así, la ecuación La conductividad será la misma que la conductividad específica). Por lo tanto, cuando se considera 1 cc de la solución que contiene 1 gramo equivalente del electrolito, la conductividad equivalente es igual a su conductividad específica.

Caso 2 - Ahora, suponga que 4 cc de la solución que contiene 1 gramo equivalente de la se toma electrolito. La conductividad de la solución seguirá siendo igual a su conductividad equivalente en esta dilución (es decir, 4 veces), pero ahora habrá cuatro cubos de volumen de 1 cc cada uno. La Conductancia de cada 1 cc de la solución es igual a su conductividad específica, de modo que la Conductancia total de la solución, es decir, la conductividad equivalente es cuatro veces la conductividad específica. Entonces, eq conductividad = conductividad específica × V cc de solución Similar es el caso con Molar conductividad.

Entonces, la conductividad, la conductividad molar, la conductividad equivalente, la conductividad molar, la conductividad equivalente aumenta con la dilución como con la dilución más no. De los iones que se producen, también son mucho más libres de moverse o de conducir.

donde la conductancia específica de una solución electrolítica disminuye con la dilución a medida que el no. De los iones contenidos entre los electrodos que están separados por 1 cm y tienen un área de 1 cm ^ 2 disminuciones.

He hecho todo lo posible para aclarar el concepto. Espero que esto te ayude ... Si tienes más preguntas y las sugerencias son bienvenidas.