He estado aprendiendo sobre el craqueo catalítico de hidrocarburos de cadena larga en hidrocarburos de cadena más corta, en el que se usa la zeolita catalizadora de modo que las temperaturas necesarias para el craqueo sean mucho más bajas (alrededor de $ 500 \, ^ \ circ \ text {C} $ en su lugar de $ 700 \ text {-} 1000 \, ^ \ circ \ text {C} $). La pregunta es, ¿cómo ayuda exactamente la zeolita con el proceso de craqueo? Dondequiera que mire no da una respuesta detallada, solo que la zeolita es porosa, plagada de agujeros que pueden atrapar moléculas. La única pista que tengo sobre el proceso, supongo, es este video

https://www.youtube.com/watch?v=nTse5_wXup4

que muestra una animación de algunos hidrocarburos golpeando contra una zeolita en forma de túnel en carbonos de cadena más pequeña. Pero para mí el video no puede ser tan preciso, porque todo parece desproporcionado, los hidrocarburos están hechos de hidrógeno y carbono, que son átomos bastante pequeños, mientras que la zeolita está hecha de aluminio o silicio, que son mucho más grandes. Incluso si esta es la forma real en que funciona, ¿por qué no tener una superficie plana para golpear los hidrocarburos y romperlos? (¿Quizás la tasa de colisión es mucho menor? Solo estoy tirando de pajitas aquí.) Cualquier cobertizo de luz será útil, gracias.